pv =nrt
어디:
* p 압력입니다
* v 볼륨입니다
* n 가스의 두부 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다
* t 온도입니다
설명 :
* 동역학 분자 이론 : 가스는 일정한 무작위 운동의 분자로 구성됩니다. 가스를 가열하면이 분자의 평균 운동 에너지를 증가시킵니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 압력과 부피 : 일정한 압력을 유지하려면 용기의 부피가 더 강력한 충돌을 수용하기 위해 증가해야합니다. 용기가 단단하면 압력이 대신 증가합니다.
예외 :
* 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙은 많은 가스에 대한 근사치이지만 실제 가스는 고압과 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이러한 조건에서, 가스 분자들 사이의 분자간 힘은 상당 해지고 가스는 예측 된만큼 확장되지 않을 수있다.
따라서 일반적으로 모든 가스는 분자의 운동 에너지 증가로 인해 일정한 압력으로 가열시 확장됩니다.
