다음은 고장입니다.
* 낮은 에너지 수준은 먼저 채워집니다. 전자는 더 높은 에너지 수준을 차지할 것입니다.
* 순서 : 각 에너지 수준 (n) 내에서, Sublevels (s, p, d, f) 가이 순서를 채 웁니다.
* s (최저 에너지)
* p
* d
* f (최고 에너지)
예 :
* 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 최대 2 개의 전자를 유지할 수있는 'S'Sublevel 만 있습니다.
* 두 번째 에너지 레벨 (n =2)에는 'S'sublevel (2 개의 전자)과 'p'sublevel (6 개의 전자)이 있습니다.
* 세 번째 에너지 레벨 (n =3)에는 'S'sublevel (2 개의 전자), 'p'sublevel (6 개의 전자) 및 'd'sublevel (10 전자)이 있습니다.
중요한 참고 : 전자 전자 반발 및 궤도 안정성과 같은 요인으로 인해 Aufbau 원리, 특히 전이 금속에 대한 예외가 있습니다.
더 자세한 설명이나 예를 원하시면 알려주세요!
