활성화 에너지 란 무엇입니까?
* 언덕을 상상해보십시오. 언덕의 상단은 분자가 반응을 겪기 위해 도달 해야하는 불안정한 고 에너지 지점 인 전이 상태를 나타냅니다.
* 활성화 에너지 (EA)는이 "언덕"을 극복하고 전이 상태에 도달하는 데 필요한 최소 에너지 분자입니다.
온도 및 반응 속도 :
* 더 높은 온도, 더 많은 운동 에너지 : 온도를 늘리면 분자에 더 많은 운동 에너지를줍니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 더 자주 충돌하고 더 많은 힘으로 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 더 많은 분자가 활성화 에너지에 도달 : 더 많은 에너지를 사용하면 더 많은 분자가 활성화 에너지 장벽을 능가하고 반응하기에 충분한 에너지를 가질 것입니다.
* 더 빠른 반응 속도 : 더 많은 분자가 반응 할 수 있듯이, 반응의 전체 속도는 증가한다.
관계 :
* 지수 관계 : 온도와 반응 속도의 관계는 선형이 아닙니다. 기하 급수적이므로 온도가 약간 증가하면 반응 속도가 크게 증가 할 수 있습니다.
* Arrhenius 방정식 : 이 방정식은 온도와 반응 속도 사이의 정확한 관계를 설명합니다.
* k =a * exp (-ea/rt)
* k는 속도 상수입니다 (K가 높을수록 더 빠른 반응)
* A는 사전 지수 요인입니다 (충돌 주파수와 관련)
* EA는 활성화 에너지입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
요약 :
* 더 높은 온도는 더 많은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있음을 의미합니다.
* 더 많은 분자 반응은 더 빠른 반응 속도를 의미합니다.
* Arrhenius 방정식은이 관계를 정량화합니다.
예 :
* 요리 음식 :열은 음식을 맛볼 수있는 화학 반응 속도를 높입니다.
* 효소 :활성화 에너지를 낮추는 생물학적 촉매로 정상적인 체온에서 반응이 발생할 수 있습니다.
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