* 운동 에너지는 온도와 질량에 따라 다릅니다 : 가스 분자의 동역학 에너지는 절대 온도 (켈빈)에 직접 비례합니다. 이것은 뜨거운 가스의 운동 에너지를 가지고 있음을 의미합니다. 또한, 무거운 분자는 동일한 온도에서 더 많은 운동 에너지를 갖습니다.
* 가스 분자는 일정한 움직임에있다 : 가스 분자는 끊임없이 무작위 방향으로 움직이고 서로 충돌하고 용기의 벽. 평균 운동 에너지는 가스의 온도를 결정합니다.
* 운동 에너지 분포 : 가스의 분자는 모두 같은 운동 에너지를 갖는 것은 아닙니다. 속도 분포가 있으며 일부 분자는 더 빠르게 움직이고 다른 분자는 느리게 움직입니다.
가스의 운동 에너지를 결정하려면 다음을 알아야합니다.
* 가스의 온도 : 온도가 높을수록 운동 에너지가 더 많습니다.
* 가스 분자의 질량 : 무거운 분자는 같은 온도에서 더 많은 운동 에너지를 갖습니다.
* 가스 분자의 수 : 더 많은 분자는 더 많은 총 운동 에너지를 의미합니다.
다음 공식을 사용하여 가스 분자의 평균 운동 에너지를 계산할 수 있습니다.
* ke =(3/2) * k * t
어디:
* KE =가스 분자의 평균 운동 에너지
* K =Boltzmann 상수 (1.38 x 10^-23 J/K)
* t =켈빈의 온도
요약 : 가스의 운동 에너지에 대해 단일 값을 제공하는 것은 불가능합니다. 그것은 온도, 분자 질량 및 존재하는 분자의 수와 같은 인자에 따라 다릅니다.
