1. 운동 에너지 증가 :
* 가스를 가열하면 분자의 평균 운동 에너지를 증가시킵니다. 이것은 분자가 더 빨리 움직이고 용기 벽과 더 자주 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 이러한 충돌은 컨테이너 벽에 더 큰 힘을 가하여 압력이 증가합니다.
2. 충돌 주파수 및 힘 증가 :
* 분자가 더 빨리 움직이면 용기 벽과 더 자주 충돌합니다.
* 속도가 증가하면 각 충돌 중에 더 큰 힘이 가해집니다.
3. 분자 간격 증가 :
* 분자가 더 빨리 움직이고 있지만 평균적으로 더 멀리 떨어져 있습니다. 증가 된 운동 에너지가 분자들 사이의 매력을 극복하여 더 큰 부피를 초래하기 때문입니다.
* 분자는 더 멀어 지지만 충돌의 빈도와 힘이 증가하면이를 보상하여 전반적인 압력이 증가합니다.
4. 이상적인 가스 법칙 :
* 가스의 압력, 부피, 온도 및 분자 수 사이의 관계는 이상적인 가스 법칙에 의해 설명됩니다. pv =nrt .
* 어디:
* P는 압력입니다
* V는 볼륨입니다
* n은 두더지의 수입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* T는 온도입니다
*이 방정식은 부피를 가정하고 두더지의 수가 일정하게 유지되는 것으로 가정 할 때 압력이 온도에 직접 비례한다는 것을 보여줍니다.
요약 :
더 높은 온도에서 가스 분자의 동역학 에너지 증가는 용기 벽과의 더 빈번하고 강력한 충돌로 이어진다. 이러한 충돌은 차례로 더 높은 압력을 초래합니다. 이 관계는 이상적인 가스 법칙으로 수학적으로 표현됩니다.
