1. 기본 사항 :
* 연료 : 저장된 화학 에너지를 포함하는 물질. 일반적인 예로는 목재, 석탄, 천연 가스, 오일 및 가솔린이 있습니다.
* 산화제 : 에너지를 방출하기 위해 연료와 반응하는 물질. 산소는 가장 일반적인 산화제입니다.
* 활성화 에너지 : 연소 반응을 시작하는 데 소량의 에너지가 필요합니다. 이것은 스파크, 불꽃 또는 열로 제공 할 수 있습니다.
2. 반응 :
* 연료와 산화제가 적절한 조건 (충분한 활성화 에너지)에서 함께 모여 화학적으로 반응합니다.
*이 반응은 연료 분자 내의 화학적 결합을 파괴하여 저장된 에너지를 열과 빛으로 방출합니다.
* 프로세스는 연소 제품을 생산합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소 기반 연료 연소의 일반적인 부산물.
* 물 (H2O) : 또 다른 일반적인 제품, 특히 메탄과 같은 연료를 태울 때.
* 기타 가스 : 연료에 따라 질소 산화물, 이산화황 및 미립자 물질과 같은 다른 가스가 방출 될 수 있습니다.
3. 에너지 변환 :
* 연료에 저장된 화학 에너지는 다음으로 변환됩니다.
* 열 에너지 (열) : 이것은 연소 중에 방출되는 주요 에너지 형태입니다.
* 빛나는 에너지 (빛) : 연소 연료는 또한 특히 불꽃의 형태로 빛을 방출합니다.
4. 예 :
* 불타는 나무 : 목재는 산소와 반응하여 열과 빛을 방출합니다.
* 연소 천연 가스 : 천연 가스의 메탄은 산소와 반응하여 열과 물을 생성합니다.
* 연소 휘발유 : 가솔린의 탄화수소는 산소와 반응하여 열 및 전원 엔진을 생성합니다.
5. 중요한 점 :
* 발열 반응 : 연소는 발열 반응으로 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
* 연쇄 반응 : 일단 시작되면, 연소 반응은 반응에 의해 생성 된 열이 공정을 계속하는 데 도움이되므로 연소 반응을 유지할 수 있습니다.
* 불완전한 연소 : 산소가 충분하지 않은 경우, 불완전한 연소가 발생하여 일산화탄소와 같은 유해한 부산물을 생성합니다.
요약하면, 연료는 산화제와의 화학 반응을 겪어 열을 생성하여 저장된 화학 에너지를 열 에너지로 방출합니다. 연소로 알려진이 과정은 발전, 운송 및 난방과 같은 다양한 응용 분야에 필수적입니다.
