에너지는 분자간 결합을 파괴하는 데 사용됩니다
* 액체 : 액체 상태에서 분자는 비교적 가깝고 매력적인 힘 (수소 결합 또는 반 데르 발스 힘)을 경험합니다. 이 힘은 분자를 다소 조직화 된 배열로 유지합니다.
* 기화 : 액체에 열을 첨가하면 에너지가 분자에 흡수되어 운동 에너지가 증가합니다. 이 증가 된 에너지는 분자가 더 빠르게 움직이고 더 강하게 진동하게합니다.
* 채권 파괴 : 분자가 더욱 격렬하게 진동함에 따라, 그들은 액체 상태에서 그들을 붙잡고있는 세력을 극복합니다. 에너지 입력은 이러한 분자간 결합을 파괴하는 데 사용되어 분자가 기체상으로 빠져 나갈 수 있습니다.
온도 변화는 없지만 에너지 증가
* 온도 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 에너지는 평균 운동 에너지를 증가시키기보다는 결합을 파괴하는 데 사용되기 때문에 위상 변화 동안 온도가 일정하게 유지됩니다.
* 잠재적 에너지 : 결합을 파괴하는 데 사용되는 에너지는 증기 분자에서 잠재적 에너지로 저장됩니다. 이 잠재적 에너지는 분자를 분리하는 데 필요한 에너지를 나타냅니다.
예 :끓는 물
물 끓는 것을 생각하십시오. 열을 첨가하면 수온이 100 ° C (212 ° F)에 도달 할 때까지 상승합니다. 이 시점에서, 첨가 된 에너지는 더 이상 운동 에너지 (온도)를 증가시키지 않고 대신 물 분자 사이의 수소 결합을 파괴하고있다. 온도가 일정하게 유지 되더라도 물은 기화 될 때까지 열 (및 에너지)을 계속 흡수합니다.
요약하면, 기화의 열은 에너지가 분자의 평균 운동 에너지를 증가시키기보다는 액체를 함께 유지하는 분자간 결합을 파괴하는 데 사용되기 때문에 온도 변화를 초래하지 않습니다. .
