이유는 다음과 같습니다.
* 채권 파괴 : 기화 중에 액체 상태에서 물 분자를 함께 유지하는 수소 결합이 파손되어야합니다. 이를 위해서는 매력을 극복하기 위해 상당한 에너지가 필요합니다.
* 기화의 엔탈피 : 기화의 엔탈피는 끓는점에서 물질 하나의 물질을 기화시키는 데 필요한 에너지의 양입니다. 물의 경우,이 값은 다른 상 변화에 비해 매우 높습니다 (40.7 kJ/mol).
* 다른 단계 변경 :
* 용융 (고체에서 액체) : 이를 위해서는 얼음의 일부 강성 결합을 파괴하려면 에너지가 필요하지만 기화에 비해 에너지가 적습니다.
* 승화 (고체에서 가스에서 고체) : 여기에는 액체 상태를 우회하는 직접적인 전환이 포함되며 상당한 양의 에너지가 필요하지만 여전히 기화보다 적습니다.
* 동결 (액체에서 고체로) : 이것은 물 분자가 더 많이 주문되면서 에너지를 방출합니다.
* 응축 (가스에서 액체로) : 이것은 가스 분자가 운동 에너지를 잃고 결합을 형성함에 따라 에너지를 방출합니다.
결론 , 1 그램의 물을 기화하려면 강한 수소 결합을 파괴하고 분자를보다 분산 된 기체 상태로 전이시키는 데 필요한 상당한 에너지로 인해 가장 많은 에너지 투입이 필요합니다.
