1. 중앙 양성 핵 :핵은 원자의 중심에 있으며 대부분의 원자 질량을 포함합니다. 양전하가 양전자 인 아 원자 입자 인 양성자의 존재로 인해 양으로 하전됩니다. 핵의 양성자 수는 요소의 동일성을 결정합니다.
2. 전자 궤도 :전자는 궤도라고 불리는 원형 또는 타원형 경로에서 핵 주위를 움직이는 음으로 하전 된 아 원자 입자입니다. 이 궤도에는 특정 에너지 수준이 있으며 전자는 이러한 사전 정의 된 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
3. 에너지 수준 쉘 :전자의 궤도는 껍질이나 에너지 수준으로 구성됩니다. 각 껍질은 특정 수의 전자를 보유 할 수 있으며, 껍질은 에너지 수준이 낮고 전자가 적은 핵에 더 가깝고 핵에서 멀리 떨어진 껍질은 에너지 수준이 높고 더 많은 전자를 유지할 수 있습니다.
4. 전자 분포 :전자는 전자 쉘을 특정 순서로 채 웁니다. 전자는 먼저 가장 낮은 에너지 수준을 차지한 다음 더 많은 전자가 추가 될 때 더 높은 에너지 수준을 채 웁니다.
5. 양자 상태 :원자의 행성 이론은 전자의 거동을 설명하기위한 양자 상태의 개념을 소개합니다. 각 전자에는 에너지, 각 운동량 및 스핀을 정의하는 고유 한 양자 수 세트가있어 원자 내의 전자 상태에 대한보다 완전한 설명을 제공합니다.
원자의 행성 이론은 원자 구조와 아 원자 입자의 배열을 이해하는 데 돌파구를 제공했다. 그것은 초기 매화 푸딩 모델과의 상당한 변화를 나타내었고 원자의 양자 기계 모델과 같은 고급 모델을위한 길을 열었으며, 이는 원자 구조와 행동에 대한보다 정확하고 포괄적 인 설명을 제공합니다.
