달튼의 원자 모델 (1803)
* 단단한 구 : Dalton은 원자가 당구 공과 같은 작고 불가분의 단단한 구체를 상상했습니다.
* 불가분 : 그는 원자가 더 이상 분해 될 수 없다고 믿었다.
* 동일한 원자 : 동일한 요소의 모든 원자는 질량 및 특성에서 동일하게 간주되었습니다.
* 결합 비율 : Dalton은 화학 반응을 특정 비율에 따라 이러한 고체 원자의 재 배열로 설명했습니다.
Thomson 's Atomic Model (1904)
* 플럼 푸딩 모델 : Thomson은 전자를 발견하여 "Plum Pudding"모델로 이어졌습니다. 그는 푸딩의 자두와 같이 전체적으로 부정적인 하전 전자를 갖는 양으로 하전 된 구로 원자를 구상했다.
* 전자 : Thomson의 모델은 아 원자 입자에 대한 아이디어를 소개했습니다. 그는 원자가 나중에 전자라는 음으로 하전 된 입자를 함유한다고 정확하게 결정했다.
* 중성 원자 : Thomson은 원자가 중립적 인 전하를 가져야한다는 것을 깨달았으며, 이는 음의 전자의 균형을 맞추기 위해 양전하의 아이디어를 가져 왔습니다.
주요 차이
* 아 원자 입자 : Dalton의 모델은 원자를 불가분의 것으로 보았습니다. Thomson의 모델은 아 원자 입자, 특히 전자의 개념을 도입했습니다.
* 구조 : Dalton의 모델은 단순한 단단한 구체였으며 Thomson의 모델은 양으로 하전 된 구 및 내장 된 전자를 가진보다 복잡한 구조를 제안했습니다.
* 충전 : Thomson의 모델은 전자의 균형을 맞추기 위해 양전하를 도입함으로써 원자의 중립성을 설명했습니다.
요약하면, Thomson의 모델은 전자의 발견을 통합하고 원자에 대한보다 정교한 구조를 제안했기 때문에 Dalton의 모델보다 큰 발전이었습니다. . 그러나, 두 모델 모두 핵 및 양성자와 같은 나중에 발견 된 결과 원자 구조에 대한 우리의 이해를 더욱 세분화함에 따라 두 모델이 불완전한 것으로 판명되었습니다.
