1. 주요 양자 수 (n) :
* 높은 N, 낮은 이온화 에너지 : 더 높은 주요 양자 수 (n =1, 2, 3 등)를 갖는 궤도의 전자는 핵에서 더욱 발전한다. 이것은 그들이 핵에 대한 약한 정전기 적 매력을 경험하여 제거하기 쉽다는 것을 의미합니다.
* 예 : 2S 궤도에서 전자를 제거하면 (n =2) 1s 궤도에서 전자를 제거하는 것보다 에너지가 적습니다 (n =1).
2. 궤도의 모양 (L) :
* 차폐 효과 : N 값이 동일하지만 다른 모양 (S, P, D, F)을 갖는 궤도의 전자는 다른 전자와는 다른 정도의 차폐를 경험합니다.
* s 궤도 : S 궤도는 구형이며 핵에 더 가깝게 침투하여 다른 전자에서 차폐가 적습니다. 이로 인해 핵에 더 강한 인력이 생겨 이온화 에너지가 높아집니다.
* p, d, f 궤도 : 이 궤도는 더 복잡하고 핵에서 더 확장되어 다른 전자에서 더 많은 차폐가 발생합니다. 이것은 핵에 대한 매력이 약하고 이온화 에너지가 낮습니다.
* 예 : 2p 궤도에서 전자를 제거하면 2s 궤도에서 전자를 제거하는 것보다 에너지가 적습니다.
3. 침투 및 차폐 :
* 침투 : 궤도가 내부 전자 쉘에 침투하는 정도. S 궤도는 P 궤도보다 효과적으로 침투하여 D 궤도보다 효과적으로 침투합니다. 더 큰 침투는 차폐가 적고 이온화 에너지가 높아집니다.
* 차폐 : 그것과 핵 사이의 다른 전자의 존재로 인해 전자에 의해 경험되는 반발. 차폐는 전자가 경험하는 효과적인 핵 전하를 감소시켜 제거하기 쉽고 이온화 에너지를 낮 춥니 다.
4. 전자-전자 반발 :
* 전체 대 반으로 가득 찬 궤도 : 반으로 채워진 궤도의 전자 (예를 들어, 구성 [HE] 2S²2P³)는 완전히 채워진 궤도의 전자보다 전자-전자 반발을 덜 경험합니다 (예를 들어, 구성과 함께 NE). 이 감소 된 반발은 핵에 덜 단단히 결합하여 이온화 에너지가 낮아집니다.
요약 :
* 높은 N, 낮은 이온화 에너지
* s 궤도는 p, d 및 f 궤도보다 이온화 에너지가 더 높습니다
* 침투는 차폐를 낮추고 이온화 에너지가 높아집니다
* 전자-전자 반발은 이온화 에너지에 영향을 미칩니다
이러한 관계를 이해함으로써 다른 원소와 원자의 상대 이온화 에너지를 예측하고 설명 할 수 있습니다.
