궤도 수 :
* 총 : 16 궤도
* 고장 :
* 4s : 1 궤도
* 4p : 3 궤도
* 4d : 5 궤도
* 4f : 7 궤도
결정 방법 :
* 원칙 양자 번호 (n) : n의 값은 에너지 수준을 결정합니다. 이 경우 n =4입니다.
* 방위각 양자 수 (L) : 이 숫자는 궤도의 모양을 설명하고 0에서 N-1 사이입니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 이 숫자는 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다. 0을 포함하여 -l에서 +l까지 다양합니다.
궤도 유형 :
* s (l =0) : 구형 모양, 에너지 수준 당 1 궤도.
* p (l =1) : 아령 모양, 에너지 수준 당 3 궤도.
* d (l =2) : 더 복잡한 모양, 에너지 수준 당 5 궤도.
* f (l =3) : 더 복잡한 모양, 에너지 수준 당 7 궤도.
기간과 위치 :
* 기간 4 : 이곳에서 네 번째 주요 에너지 수준에서 전자가있는 요소를 찾을 수 있습니다. 이 요소는 주기율표의 네 번째 줄에 있습니다.
예 :
* 칼륨 (k) : 4S 궤도에 가장 바깥 쪽 전자가 있습니다.
* 칼슘 (ca) : 또한 4S 궤도에 가장 바깥 쪽 전자가 있습니다.
* Scandium (SC)에서 아연 (Zn) : 이들 전이 금속은 4S 궤도에서 3D 궤도와 일부 전자를 채우는 전자를 갖는다.
참고 :
* 4F 궤도는 Lanthanide 시리즈 (요소 57-71)까지 채워지지 않습니다.
* 각 에너지 수준의 궤도 수는 패턴을 따릅니다. n^2 (예 :n =4의 경우 4^2 =16 궤도가 있습니다).
