1. 화학 결합 :
* 이온 결합 : 원자가 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달 될 수 있으며, 반대 전하가있는 이온을 생성 할 수 있습니다. 이 반대의 요금은 서로를 끌어 들이고 이온 성적 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 원자가 전자는 두 원자 사이에서 공유 될 수있어 공유 결합을 초래할 수있다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 전자 구성을 달성 할 수있게한다.
2. 반응성 :
* 원자가의 원자가 전자의 수는 반응성을 결정했습니다. 원자가 전자가 적은 원자는 외부 껍질을 채우고 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 더 반응성이 높습니다.
* 외부 껍질이 거의 완전한 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있기 때문에 반응성이 있습니다.
3. 전기 전도도 :
* 원자가 전자는 금속의 전기 전도성을 담당합니다. 금속 결합에서, 원자가 전자는 비편정되어 금속 구조 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 쉬운 전기 흐름을 허용합니다.
4. 산화 상태 :
* 원자가 전자는 원자가 전자를 얻거나 잃는 산화 감소 반응에 관여합니다. 원자가 원자가 손실되거나 이득을 얻는 원자가의 수는 산화 상태를 결정합니다.
5. 분자 형상 :
* 원자 주위의 원자가 전자의 배열은 분자 형상을 결정합니다. 이것은 분자의 모양과 다른 분자와의 상호 작용에 영향을 미칩니다.
요약하자면, 밸런스 전자는 다음의 주요 업체입니다.
* 화학 결합 형성
* 원자의 반응성 결정
* 전기 전도성에 기여합니다
* 산화 상태에 영향을 미칩니다
* 분자 기하학에 영향을 미칩니다
원자가 전자의 역할을 이해함으로써, 우리는 원소의 화학적 거동과 화합물의 형성에 대한 더 깊은 이해를 얻습니다.
