이온화 에너지 이해
* 첫 번째 이온화 에너지 : 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
* 두 번째 이온화 에너지 : 기체 상태의 +1 이온에서 두 번째 전자를 제거하는 데 필요한 에너지.
이온화 에너지의 경향
* 기간에 걸쳐 : 이온화 에너지는 일반적으로 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 증가합니다. 이는 효과적인 핵 전하 (핵과 원자가 전자 사이의 인력)가 증가하여 전자를 제거하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 그룹 다운 : 이온화 에너지는 일반적으로 그룹을 내려 가면 감소합니다. 이는 원자가 전자가 핵에서 멀어지고 내부 전자에 의해 차폐되어 제거하기가 더 쉬워지기 때문입니다.
분석 기간 3
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 단일 원자가 전자를 잃은 후 매우 안정적이기 때문에 낮은 두 번째 이온화 에너지를 갖습니다.
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘은 채워진 쉘에서 전자를 잃어 버리기 때문에 나트륨보다 두 번째 이온화 에너지가 더 높습니다.
* 알루미늄 (al) : 알루미늄은 P- 궤도에서 전자를 잃고 있기 때문에 마그네슘보다 두 번째 이온화 에너지가 낮습니다.
* 실리콘 (si) : 실리콘은 반으로 채워진 p- 궤도에서 전자를 잃고 있기 때문에 알루미늄보다 두 번째 이온화 에너지가 더 높습니다.
* 인 (P) : 인은 실리콘보다 2 차 이온화 에너지가 훨씬 높습니다. 왜냐하면 현재 반 채로 된 p- 궤도에서 전자를 잃어 버리기 때문입니다.
* 황 (s) : 황은 인보다 제 2 이온화 에너지가 낮습니다. 이제 완전히 채워진 p- 궤도에서 전자를 잃어 버리기 때문입니다.
* 염소 (CL) : 염소는 현재 반 채로 된 p- 궤도에서 전자를 잃고 있기 때문에 황보다 두 번째 이온화 에너지 를가집니다.
* 아르곤 (AR) : 아르곤은 바깥 쪽 껍질이 완전하고 두 번째 전자를 제거하려면이 안정적인 구성을 깨뜨려야하기 때문에 기간 3에서 가장 높은 두 번째 이온화 에너지를 가지고 있습니다.
결론
두 번째 이온화 에너지가 가장 높은 기간 3의 요소는 Argon (AR) 입니다. .
