* 모양과 침투 : s 궤도는 구형이며 p, d 및 f와 같은 다른 궤도에 비해 전자를 핵에 더 가깝게 찾을 확률이 높다. 핵에 가까운 근접성은 전자와 양으로 하전 된 핵 사이의 더 강한 인력을 의미하여 에너지가 낮아집니다.
* 차폐 : S 궤도는 P, D 및 F 궤도에 비해 다른 전자의 차폐가 적습니다. 이는 S 궤도가 더 관통하기 때문에 전자 밀도가 핵에 더 가깝고 다른 전자의 반발에 의해 덜 영향을받지 않기 때문입니다.
요약 :
* n =1 : 1s 궤도 만 존재하므로 에너지 수준이 가장 낮습니다.
* n =2 : 2S 궤도는 2P 궤도보다 에너지가 낮습니다.
* n =3 : 3S 궤도는 3P 및 3D 궤도보다 에너지가 낮습니다.
* n =4 : 4S 궤도는 4P, 4D 및 4F 궤도보다 에너지가 낮습니다.
이 추세는 더 높은 주요 양자 수에 대해 계속됩니다.
참고 : S 궤도는 주어진 쉘 내에서 에너지가 가장 낮지 만 n이 증가함에 따라 다른 쉘 (n =1, n =2 등)의 에너지 수준이 증가한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 따라서 2S 궤도는 1S 궤도보다 에너지가 높고 3S 궤도는 2S 궤도보다 높습니다.
