모든 화학적 반응은 분자 결합의 파괴 및 새로운 결합의 가능한 형성을 포함한다. 채권을 깨뜨리는 과정은 에너지를 방출하는 과정이며 과학자들은이를 외계 과정이라고합니다. 반면에, 새로운 결합의 형성은 에너지의 입력이 필요하며, 과학자들은 그러한 과정을 엔도 닉과 같은 과정을 말합니다. 에너지는 빛, 전기 및 열을 포함한 여러 형태로 방출되거나 흡수 될 수 있습니다. 에너지가 열로 방출되면 공정은 발열 성이며, 열이 흡수되면 공정은 흡열성입니다. 흡열 반응은 주변에서 열을 흡수하고 반응에서 형성된 결합에 에너지를 저장하기 때문에 온도가 순 감소하는 것입니다.
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흡열 반응은 주변에서 에너지를 흡수하고 온도를 낮추십시오. 그것들은 내인성 반응의 한 유형입니다. 생물학에서, 동화 과정은 흡열 반응의 예입니다.
흡열 반응에 대한 방정식
흡열 반응에 대한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
반응물 + 열 에너지 -> 제품
반응은 여러 과정을 포함 할 수 있고, 이들 중 일부는 열을 방출 할 수 있지만, 반응이 온도의 순 감소를 포함하는 한, 반응은 흡열이다. 화학 반응은 항상 엔트로피를 증가시키는 방식으로 진행되기 때문에 이것이 일어날 수 있습니다. 대조적으로, 발열 반응은 열을 방출하는 반응이다. 산화 반응은 일반적으로 연소 로그와 같은 발열입니다.
산화 질소의 형성 : 지구 대기에서 매일 발생하는 흡열 반응의 예는 분자 산소와 분자 질소와 산화 질소를 형성하는 것입니다. 화학자들은이 반응이 발생하는 데 얼마나 많은 열 에너지가 필요한지 알고 있습니다. 이 반응의 균형 방정식은 다음과 같습니다.
O2 + N2 + 180.5 KJ-> 2 NO
말로,이 반응이 일어나기 위해서는 180.5 킬로 줄의 에너지가 필요하며 좋은 일이기도합니다. 그렇지 않으면 대기의 모든 산소는 오래 전에 사용되었을 것입니다. 이 반응의 열 에너지는 종종 자동차 배기도에서 나옵니다.
흡열 과정은 모든 반응이 아닙니다
모든 사람이 알고있는 흡열 과정의 예는 땀이 땀을 흘리며, 신체가 냉각 전략으로 피부에 물을 생산하는 과정입니다. 물은 액체에서 가스로 상태를 바꿀 때 에너지를 흡수하기 때문에 작동합니다. 이것은 흡열 과정이지만 반응은 항상 화학 결합의 파괴 또는 형성을 포함하기 때문에 반응이 아닙니다. 반면에, 즉각적인 냉담한 얼음 팩을 압박하면 흡열 반응이 발생합니다. 팩의 화학 물질은 물과 반응하여 에너지를 흡수하고 물을 얼음으로 얼립니다.
생물학의 예
광합성 동안 식물은 대기에서 이산화탄소를 흡수하여 포도당과 산소로 바꿉니다. 이 과정은 햇빛 형태의 에너지가 필요하며 흡열보다 더 내인성입니다. 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
6co 2 (이산화탄소) + 6H <서브> 2 o (물) + 햇빛 -> C 6 H 12 o 6 (포도당) + o 2 (산소)
많은 흡열 반응은 포유 동물과 인간의 신진 대사에 중요합니다. 이들 중 다수는 세포 내부에서 발생하며, 그렇게 할 때 과학자들은 이화 반응과는 달리 에너지를 방출하는 이화 반응과 달리 그들을 단백 동화 반응이라고 부릅니다. 이러한 반응 중 일부는 다음과 같습니다.
- 펩티드를 형성하기 위해 함께 결합하는 아미노산.
- 이당류를 형성하기 위해 결합하는 작은 설탕 분자.
- 글리세롤은 지방산과 반응하여 지질을 만들었습니다.
