H3PO4의 이온화는 단계적 공정이며, 각 단계의 평형 상수는 다음과 같습니다.
$$ h_3po_4 \ rightleftharpoons h^ + + h_2po_4^-:\ k_ {a1} =7.5 \ times 10^{-3} $$
$$ H_2PO_4^-\ RIGHTLEFTHARPOPONS H^ + + HPO_4^{2-} :\ K_ {a2} =6.2 \ times 10^{-8} $$
$$ hpo_4^{2-} \ Rightleftharpoons h^ + + po_4^{3-} :\ k_ {a3} =4.8 \ times 10^{-13} $$
pH 7.5에서, H+ 이온의 농도는 3.16 x 10-8 M이다. 이는 첫 번째 이온화 단계가 본질적으로 완료되고 H2PO4-의 농도는 H3PO4의 농도와 거의 동일하다는 것을 의미한다.
두 번째 이온화 단계는 pH 7.5에서도 중요하지만 첫 번째 단계만큼 완료되지는 않습니다. HPO4^2-의 농도는 H2PO4-의 농도보다 대략 1000 배 낮다.
세 번째 이온화 단계는 pH 7.5에서 무시할 수 있습니다. Po4^3-의 농도는 HPO4^2-의 농도보다 약 1 억 배 더 적다.
따라서, pH 7.5에서 H3PO4의 우세한 종은 HPO4^2- 및 PO4^3-이다.
