1. 효소가 낮은 활성화 에너지 :
* 활성화 에너지 분자가 반응하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
* 효소는 촉매로서 작용한다 , 이들은 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추어 를 달성함으로써 이것을 달성한다 반응이 발생하기 위해 필요합니다.
* 활성화 에너지 장벽을 낮추면 효소는 더 많은 분자가 전이 상태에 도달하고 더 빠른 속도로 반응 할 수 있습니다.
2. 효소-하류 복합체 :
* 효소는 기질 (그들이 작용하는 분자)에 결합하는 특정 활성 부위를 가지고 있습니다.
* 효소와 기질 사이의 상호 작용은 효소-하시 스트레이트 복합체를 형성한다. 전이 상태를 안정화시키고 활성화 에너지를 낮추는 데 도움이됩니다.
3. 생물학적 시스템의 중요성 :
* 살아있는 유기체의 많은 생화학 적 반응은 효소의 도움없이 체온에서 너무 느리게 발생합니다.
* 효소는 신진 대사, DNA 복제 및 단백질 합성과 같은 수명 과정을 지원하는 속도로 반응이 발생할 수 있도록합니다.
4. 유사체 :
* 산 패스를 생각하십시오. 활성화 에너지는 산 패스의 높이입니다. 자동차는 패스를 오르고 다른쪽에 도달하기 위해 일정량의 에너지 (휘발유)가 필요합니다.
* 효소는 산을 통과하는 터널처럼 작용하여 패스의 높이를 줄이고 자동차가 다른쪽에 도달하려면 에너지가 적습니다.
요약 :
활성화 에너지는 효소 기능을 이해하는 데있어 핵심 개념입니다. 효소가 에너지 장벽이 낮은 대안 경로를 제공함으로써 효소가 어떻게 화학 반응의 속도를 극적으로 증가시킬 수 있는지 설명하기 때문입니다.
