다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 화학 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지량. 반응을 얻는 데 필요한 "푸시"처럼 생각하십시오.
* 효소 : 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
효소가 활성화 에너지를 낮추는 방법 :
1. 대안 반응 경로 제공 : 효소는 반응이 일어나기위한 다른 더 쉬운 경로를 만듭니다. 이 경로는 원래의 경로보다 활성화 에너지가 낮습니다.
2. 반응물을 함께 가져 오기 : 효소는 반응물 분자를 특정 배향으로 유지하여 충돌하고 반응하기가 더 쉬워집니다.
3. 전이 상태 안정화 : 전이 상태는 반응 중에 분자가 통과 해야하는 불안정한 고 에너지 상태입니다. 효소는이 상태를 안정화시키는 데 도움이되므로 쉽게 도달 할 수 있습니다.
이렇게 생각하십시오 :
당신이 언덕 위로 무거운 바위를 밀 으려고한다고 상상해보십시오. 언덕은 활성화 에너지를 나타냅니다. 바위를 움직이기가 어렵습니다. 자, 당신이 경사로가 있다고 상상해보십시오. 경사로는 효소를 나타내며 활성화 에너지가 낮은 더 쉬운 경로를 제공합니다. 경사로 위로 바위를 밀어내는 것이 훨씬 쉽습니다.
활성화 에너지를 낮추면 효소는 반응을 엄청나게 속여서 생물학적 과정이 다른 것보다 훨씬 빠른 속도로 발생할 수 있습니다.
