* 채권 파괴 : 화학적 반응은 반응물 분자 내에서 기존 결합을 깨고 새로운 제품을 형성하는 것을 포함합니다. 이러한 채권을 깨는 데는 에너지가 필요합니다. 이는 활성화 에너지입니다.
* 전이 상태 : 반응이 발생하기 위해서는 반응물이 전이 상태라고 불리는 고 에너지, 불안정한 상태에 도달해야합니다. 이 상태는 반응이 내리막 길을 진행하기 전에 제품을 형성하기 전에 올라 가야하는 "마운틴 피크"와 같습니다. 활성화 에너지는이 피크에 도달하는 데 필요한 에너지입니다.
* 효소는 활성화 에너지를 낮추고 제거하지 않습니다 : 효소는 촉매로서 작용하며 반응 속도를 높이지만 반응의 전반적인 에너지 변화를 바꾸지는 않습니다. 반응이 발생하기위한 대안적인 경로를 제공함으로써 활성화 에너지를 낮추어 반응물이 전이 상태에 더 쉽게 도달 할 수있게한다.
* 특이성과 안정성 : 활성화 에너지가 낮더라도 반응은 여전히 반응물의 고유 한 안정성을 극복하고 결합 파괴를 허용하기 위해 약간의 에너지 입력이 필요합니다. 효소는 특이성을 제공하여 올바른 분자가 상호 작용하도록 보장하지만 분자의 고유 한 안정성은 여전히 극복하기 위해 약간의 에너지가 필요합니다.
요약하면, 효소는 반응에 필요한 활성화 에너지를 크게 줄이지 만 완전히 제거 할 수는 없습니다. 활성화 에너지는 반응이 진행되는 데 필요한 화학적 변화를 시작하는 데 필요합니다.
