화학을 공부할 때 개발할 기본 기술 중 하나는 화학 방정식의 균형을 맞추는 능력입니다. 균형 잡힌 방정식을 작성한 사람은 모든 계산 방식을 수행 할 수있는 좋은 위치에있을 것입니다! 화학 방정식의 균형은 반응물의 양과 생성물 사이의 수학적 관계를 확립하는 것을 말합니다. 양은 그램 또는 두더지로 표현됩니다.
균형 방정식을 쓸 수있는 연습이 필요합니다. 과정에는 본질적으로 세 단계가 있습니다 :
- 불균형 방정식을 작성하십시오.
- 반응물의 화학적 공식은 방정식의 왼쪽 측면에 나열되어 있습니다.
- 제품은 방정식의 오른쪽에 나열되어 있습니다.
- 반응물과 생성물은 반응의 방향을 보여주기 위해 화살표를 넣어 분리됩니다. 평형에서의 반응은 양방향을 향한 화살표가 있습니다.
- 방정식의 균형.
- 방정식의 양쪽에있는 모든 원소의 동일한 수의 원자를 얻기 위해 질량 보존 법칙을 적용하십시오. 팁 :하나의 반응물과 제품에만 나타나는 요소의 균형을 맞추기 시작합니다.
- 한 요소가 균형을 잡으면 모든 요소가 균형을 잡을 때까지 다른 요소의 균형을 유지하고 다른 요소의 균형을 유지하십시오.
- 계수를 앞에 배치하여 화학 공식의 균형을 유지하십시오. 구역을 추가하지 마십시오. 공식이 변경되므로
- 반응물 및 제품의 문제를 나타냅니다.
- 기체 물질에 대한 사용 (g)
- 고체 용 사용.
- 액체의 경우 (L) 사용.
- 물의 용액에 종에 사용 (aq)
- 묘사 한 물질의 공식 직후 물질 상태를 작성하십시오.
작업 예제 문제
주석 산화물을 수소 가스로 가열하여 주석 금속 및 수증기를 형성합니다. 이 반응을 설명하는 균형 방정식을 작성하십시오.
- 불균형 방정식을 작성하십시오.
sno 2 + h 2 → sn + h 2 영형
- 방정식의 균형. 방정식을보고 균형이 맞지 않는 요소를 확인하십시오. 이 경우, 방정식의 왼쪽에 2 개의 산소 원자가 있고 8 분의 1 만 있습니다. 물 앞에 계수를 넣어 다음을 수정하십시오.
sno 2 + h 2 → sn + 2 H 2 o
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이것은 수소 원자의 균형을 벗어나게합니다. 이제 왼쪽에는 2 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 4 개의 수소 원자가 있습니다. 오른쪽에 4 개의 수소 원자를 얻으려면 수소 가스에 대해 2의 계수를 추가하십시오. 계수는 승수이므로 2 h 2 를 작성하면 기억하십시오. o 그것은 2 × 2 =4 수소 원자와 2 × 1 =2 산소 원자를 나타냅니다.
sno 2 + 2 h 2 → sn + 2 H 2 o
방정식은 이제 균형을 이룹니다. 수학을 다시 확인하십시오! 방정식의 각면에는 1 개의 원자가 Sn의 원자, O의 2 개의 원자 및 H의 4 개의 원자
가 있습니다. - 는 반응물과 제품의 물리적 상태를 나타냅니다. 이를 위해서는 다양한 화합물의 특성에 익숙해야하거나 반응의 화학 물질에 대한 단계가 무엇인지 알려야합니다. 산화물은 고체이며, 수소는 규조토가 가스를 형성하고, 주석은 고체이며, '수증기'라는 용어는 물이 기체상에 있음을 나타냅니다.
sno 2 (s) + 2 H 2 (g) → sn (s) + 2 H 2 o (g)
당신은 간다! 이것은 반응의 균형 방정식입니다. 반응의 한쪽에는 요소가 나타나지 않고 다른쪽에는 나타나지 않습니다. 방정식의 균형을 올바르게 균형을 잡았는지 확인하기 위해 각 요소의 원자 수를 계산하여 확인하는 것이 좋습니다. 이것은 질량 보존을 사용하여 간단한 예였습니다. 이온과 관련된 반응의 경우, 충전 보존도 작용할 것입니다.
