금속 할로이드는 금속과 할로겐이 결합 될 때 형성됩니다. 일부는 염화나트륨과 같이 이온 성이고 다른 일부는 공유 적으로 결합됩니다. 비록 몇 가지 금속 할라이드는 우라늄 헥사 플루오 라이드와 같은 분리 된 분자이지만, 대다수는 염화 팔라듐과 같은 중합체 형태를 채택합니다. 많은 금속 염 및 이온 성 액체는 알킬 아릴 에테르를 절단하는 것으로보고되었다. 이들 시약은 음이온 리애화 페놀의 SN² 반응을 통해 딜질화된다. 금속은 에테르 산소에 대한 배위에 의한 반응을 거의 촉진하지 않으며, 이온 성 액체는 SN² 반응을 가속화하는 매체 또는 방법을 제공한다. Li, Zn 및 Mg와 같은 옥시 우만 금속은 가장 널리 퍼져 있으며 요오드화는 가장 반응성이 높은 음이온입니다. 마이크로파 가열 및 이온 성 액체는 이러한 유형의 에테르 절단 반응을 촉진하는 것으로보고되었다.
할로드는 무엇입니까?
플루오 라이드, 염화물, 브로마이드, 요오드 라이드 또는 아스타 사이드 화학 물질을 생성하기 위해, 할라이드는 하나의 성분이 할로겐 원자 인 이진 화합물이고, 다른 부분은 할로겐보다 전기성이 낮은 원소 또는 라디칼이다. 할리 드는 많은 소금을 구성합니다. 할로겐을 사용하면 모든 그룹 1 금속은 흰 고체 인 할라 드를 만듭니다. 할라이드 이온은 음으로 하전 된 할로겐 원자입니다. 불소 (F), 클로라이드 (CL), 브로마이드 (BR), 요오드 라이드 (I) 및 아스타 티드 (AT)는 할라이드 음이온이다. 모든 이온 성 할라이드 염은 이들 이온을 함유한다.
유기 화학에서의 할리 드
할라이드는 유기 화학에서 기능적 그룹입니다. 할라이드는 적어도 하나의 할로겐 원자를 함유하는 유기 화합물이다. 알킬 할라이드는 할로겐 X에 공유 결합 된 알킬기 R을 갖는 유기 화합물이다.
Pseudohalides는 할리 드와 동일한 전하 및 반응성을 갖는다; 전형적인 예로는 Azides NNN – Isocyanate -NCO, Isocyanide, CN- 등이 포함됩니다. 카리우스 할로겐 방법은 화합물에서 할로겐을 검출하기위한 화학 시험이다. 사이 클릭 알칸의 합성에서, 디 하이드가 자주 사용된다.
금속 할라이드의 구조 및 반응성
‘‘이온’특성 (주로 알칼리와 알칼리 지구)을 가진 금속 할로드는 녹는 점과 끓는점이 매우 높습니다. 그것들은 물에 매우 용해되어 있으며, 그들 중 일부는 구속 적입니다. 그들은 유기 용매에서 용해도가 낮습니다. 골 염화 철도, 염화 니켈 및 염화물과 같은 산화 상태가 낮은 일부 전이 금속은 물에 빠르게 용해되는 할로드를 가지고 있습니다. 염화 제 2 철, 클로라이드 알루미늄 및 테타 늄 티 타트라 클로라이드와 같은 높은 산화 상태를 갖는 금속 양이온은 가수 분해를 겪을 가능성이 더 높다.
불연속 금속의 녹는 점과 끓는점은 상당히 낮습니다. 예를 들어, 테트라 클로라이드 티타늄은 섭씨 25도에서 녹아 섭씨 135도에서 끓여 실온에서 액체가됩니다. 그들은 일반적으로 물 불용성입니다. 그러나 그들은 유기 용매에 용해됩니다.
중합체 금속 할라이드는 단량체 금속 할라이드보다 용융 및 끓는 온도가 높다. 그럼에도 불구하고, 이들은 이온 금속 할로이드의 용융 및 끓는 값이 낮으며, 용해성이있는 별개의 단위를 생성하는 리간드가있는 경우에만. 예를 들어, 클로라이드 팔라듐은 물에 불용성이지만 강한 염화나트륨 용액에 쉽게 용해됩니다 :
클로라이드 팔라듐은 대부분의 유기 용매에서 파산하지만 아세토 니트릴 및 벤조 니트릴과 함께 용매 단량체를 형성합니다.
금속 할라이드의 적용
Ti (iv)의 사트라 클로라이드 및 테트라 요오드 화 복합체의 변동성은 Kroll 및 van Arkel-De-Boer 공정에 의한 티타늄의 정제에서 이용된다. 금속 할라이드는 루이스 산처럼 작용합니다. 2 철 및 알루미늄 염화물은 Friedel-Crafts 공정의 촉매이지만, 저렴한 비용으로 인해 화학량 론적 양으로 자주 사용됩니다. Hydrosylylation은 촉매로서 클로로 플라틴 산 (H2PTCL6)을 사용해야합니다.
금속 할라이드 램프?
전기 램프는 금속 할라이드 램프입니다. 기화 된 수은과 금속 할라이드의 기체 조합의 전기적 파괴는 빛을 만듭니다. 브롬 또는 요오드와 결합 된 금속 할라 드가이 목적을 위해 사용된다. 이 금속 할라 드는 빛의 강도와 색 인식을 강화합니다.
결론
금속은 금속과 할로겐이 혼합 될 때 형성됩니다. S 및 D 블록의 요소는 금속입니다. 그룹 17의 요소는 할로겐으로 알려져 있습니다. 금속의 가장 바깥 쪽 전자 쉘에서 하나 이상의 전자가 철회 될 때 양이온이 생성됩니다. 할라이드는 할로겐 음이온입니다. 할로겐의 가장 바깥 쪽 전자 쉘은 전자를 수용 할 수 있습니다. 반응으로서, 이온 결합은이 두 요소들 사이에서 발달 할 수있다. 이온 결합은 정전기 인력을 통해 양이온과 음이온이 서로 끌리는 화학적 결합이다. 이 금속 할라이드의 금속 양이온과 할라이드 음이온 사이에 정전기 인력이 존재합니다. 예를 들어 염화나트륨은 이온 성 금속 할라이드 화합물입니다.
