황산 칼슘

소개

황산 칼슘 (또는 황산 칼슘)은 성분 CASO4 및 관련 수화물을 갖는 무기 화합물이다. γ- 애니 드라이트 (무수 모양)의 모양에서 마일은 건조제로 사용됩니다. 하나의 독특한 수화물은 파리의 석고라고 불리며, 다른 하나는 미네랄 석고 때문에 명확하게 발생합니다. 그것은 산업에서 많은 용도를 가지고 있습니다. 모든 형태는 흰 고체이며 물에 잘 안정적으로 용해 될 수 있습니다. 황산 칼슘은 물에서 영원한 경도를 유발합니다.

황산 칼슘의 기본 자산은 분명히 전 세계 여러 곳에서 증발로 발생하는 석고 및 무수물이 발생하고 있습니다. 이들은 개방형 채석장을 사용하거나 깊은 채굴을 사용하는 데 도움을 주면서 추출 될 수 있습니다. 천연 석고의 세계 제조는 연간 약 1 억 2,700 만 톤입니다.

칼슘 설페이트 결정 구조

하나의 칼슘 원자, 1 개의 황 원자 및 4 개의 산소 원자가 황산 칼슘을 구성합니다. 그것은 이온 성 화합물의 유형입니다. 그것은 하나의 칼슘 양이온과 1 개의 황산염 음이온을 함유한다. 칼슘 이온은 +2 원자가를 가지며, 다 원자 성 설페이트 이온은 -2 원자가를 갖는다. 이들을 결합함으로써, 중성 칼슘 설페이트 화합물 인 CASO4가 형성된다.

황산 칼슘 추출

천연 자산 외에도 황산 칼슘은 일부 공정에서 부산물로 생산됩니다.

연도 가스 탈황에서, 화석 발전소 및 기타 공정 (예 :시멘트 생산)의 배기 가스는 석회 또는 미세하게 지상 석회암으로 불어 산화 황으로부터 해방됩니다. 이것은 저장 중에 황산 칼슘으로 산화 된 오염 된 황산 칼슘을 초래합니다.
인산암에서 인산의 제조에서 인산 칼슘은 황산 및 황산 칼슘 침전물을 처리합니다.
불화 수소 제조에서 불소 칼슘은 황산을 처리하여 황산 칼슘을 침전시킵니다.
아연의 정제에서 황산 아연의 답변은 수화 된 석회를 다루어 바륨과 함께 중금속을 공동으로 뿌립니다.
황산 칼슘도 생산 현장에서 스크랩 건식 벽체에서 회수하고 재사용 할 수 있습니다.

이러한 침전 전술은 황산 칼슘 생성물과 함께 방사성 인자에주의를 기울이는 경향이 있습니다. 이 문제는 포스페이트 광석이 우라늄 및 붕괴 제품 라듐 -226, Lead-210 및 폴로늄 -210을 포함한다는 점을 고려하면 인산염 부산물에서 독특합니다.

칼슘 설페이트는 마찬가지로 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소하기 때문에 상업적 따뜻함 교환기에서 파울 링 퇴적물의 비정상적인 장소 요인이 아닙니다

황산 칼슘의 특성

분자량은 136.14g/mol
수소 결합 공여자 수는 0
수소 결합 수용체 수는 4
회전식 본드 수는 0
정확한 질량은 135.9143205
단일 소스 질량은 135.9143205
토폴로지 극성 표면적은 88.6 Å²
그것은 무취, 결정질 고체이거나 때로는 파란색 또는 갈색 색조를 가질 수 있습니다.
결정 구조는 Orthorombic
녹는 점은 1460 ° C

황산 칼슘의 사용

파리 석고 제조와 함께 중요한 용도가 중요합니다.
캡 잠재력으로 인해 황산 칼슘의 분말 모양에 물을 사용할 때 페이스트 모양을 만들 수 있습니다.
황산 칼슘은 두부에서 응고제로 사용됩니다.
화합물은 1970 년대보다 일찍 황산을 만드는 데 사용되었습니다.
수분 지표로 사용됩니다.

용해도

황산 칼슘은 물에서 가장 적은 용해도를 가지며, 응고 후에 쉽게 용해되지 않습니다. 물에서 황산 칼슘의 별개의 결정상의 용해는 발열 성이다. 칼슘 설페이트의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소하고 온도가 감소함에 따라 증가합니다.

역행에 용해됩니다. 수산화 칼슘과 같은 일부 칼슘 화합물은 또한 역행 적으로 가용성이다; 그것은 발열이며 용해 반응 동안 열을 생성합니다. 황산 칼슘 또는 수산화 칼슘의 최적 용해에 도달하려면 용액의 온도가 동결 지점에 가깝게 감소해야합니다.

형태의 황산 칼슘 형태

파리 석고

팝은 약어입니다. 그것은 흰색 가루의 형태로 제공됩니다. 그것은 수화 된 황산염 소금이며, 물과 혼합 될 때 석고로 변형됩니다. 칼슘 황산염 헤모 하이드레이트는 화학 이름입니다. 석고는 393K로 가열되어 생성됩니다. 고온으로 가열되면 393k보다 큰 고온으로 가열되면 "죽은 번트 석고"라고도 알려진 무수물을 형성합니다.

석고

석고는 화학적 공식 CASO42H2O와 172.17의 분자 질량으로 황산 칼슘 이수수로 구성된 일반적인 미네랄입니다. 순수한 석고는 색이 흰색이며 다른 불순물은 다양한 색상을 생성 할 수 있습니다. 비료, 토양 컨디셔너, 석고 블록, 석고 박격포 및 다양한 유형의 석고, 칠판 및 시트 록 또는 마른 벽상의 주요 구성 요소로 사용됩니다. 수세기 동안 석고는 조각, 조각상, 조각 및 기타 장식품에 사용되었습니다.

결론

CASO4로도 알려진 칼슘 설페이트는 포뮬러 CASO4 및 이의 수화물을 갖는 자연적으로 무기 칼슘 화합물로 발견된다. CASO4. 2H2O는이 이수율 상태에서 공통 이름입니다. 물에 거의 용해되지 않는 흰색 가루입니다. 황산 칼슘은 두 개의 잘 알려진 수화물 형태로 구성되며, 그 중 하나는 파리의 석고이며 다른 하나는 자연적으로 발생하는 미네랄 석고입니다. 광범위한 산업 응용 프로그램이 있습니다. 그것들은 다양한 분야, 특히 의학 및 구조에서 널리 사용됩니다. 황산 칼슘의 결과로 물이 영구적으로 강화됩니다.