$$ pv =nrt $$
어디:
* P는 대기의 압력 (ATM)입니다.
* V는 리터의 볼륨입니다 (L)
* n은 가스의 두더지 수입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다 (0.08206 L atm/mol k)
* t는 켈빈의 온도입니다 (k)
우리는 몰량 (64.06 g/mol)을 사용하여 주어진 이산화 황 가스를 몰로 전환해야합니다.
$$ 16.0 \ text {g} \ so_2 \ times \ frac {1 \ text {mol} \ so_2} {64.06 \ text {g} \ so_2} =0.250 \ text {mol} \ so_2 $$
이제 이상적인 가스 법률 방정식을 재정렬하고 주어진 값을 대체하여 가스의 부피를 계산할 수 있습니다.
$$ v =\ frac {nrt} {p} $$
$$ v =\ frac {(0.250 \ text {mol}) (0.08206 \ text {l atm/mol k}) (308 \ text {k})} {97 \ text {atm}} $$
$$ v =0.657 \ text {l} $$
따라서, 35 ℃ 및 97 atm에서 16.0g의 이산화황 가스의 부피는 0.657 L이다.
