용액의 pH는 산도 또는 염기성의 척도입니다. 그것은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 의해 결정된다. 산성 용액은 고농도의 H+ 이온을 가지며, 기본 용액은 낮은 농도의 H+ 이온을 갖는다.
물이 산성 용액에 첨가 될 때, 물 분자는 H+ 이온과 수산화물 이온 (OH-)으로 분리됩니다. 물로부터의 H+ 이온은 산성 용액의 음이온 (음성 이온)과 결합하여 용액에서 H+ 이온의 농도를 감소시킨다. 이로 인해 용액의 pH가 감소하여 산성이 적습니다.
예를 들어, 염산 (HCL)을 함유하는 산성 용액을 고려하십시오. 이 용액에 물이 첨가되면, 물 분자는 H+와 오하이온으로 분리됩니다. 물로부터의 H+ 이온은 HCl로부터의 클로라이드 이온 (CL-)과 결합하여 염화 수소 (HCl) 분자를 형성한다. 이는 용액에서 H+ 이온의 농도를 감소시켜 용액의 pH를 감소시킨다.
전반적으로 산성 용액에 물을 첨가하면 일반적으로 pH가 감소하여 산성이 적습니다.
