1. 압력 : 액체의 끓는점은 압력에 직접 비례합니다. 이는 압력이 증가함에 따라 비등점이 증가하고 압력이 감소함에 따라 비등점이 감소 함을 의미합니다. 예를 들어, 물은 해수면에서 섭씨 100도 (화씨 212도)에서 끓지 만 대기압이 낮은 높은 고도에서 낮은 온도에서 끓습니다.
2. 불순물 : 용해 된 염 또는 오염 물질과 같은 불순물의 존재는 액체의 끓는점을 증가시킬 수 있습니다. 이 현상은 끓는점 높이라고합니다. 끓는점의 증가는 불순물의 농도에 비례합니다. 예를 들어, 바닷물은 순수한 물보다 더 높은 온도에서 끓습니다.
3. 용해 가스 : 공기와 같은 용해 된 가스는 액체의 끓는점을 감소시킬 수 있습니다. 이 효과는 끓는점 우울증이라고합니다. 끓는점의 감소는 용해 된 가스의 농도에 비례합니다. 예를 들어, 용해 된 이산화탄소 가스가 포함 된 탄산 음료는 순수한 물보다 낮은 온도에서 끓입니다.
4. 화학 성분 : 액체의 화학적 조성은 끓는점을 결정합니다. 수소 결합 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 같은 더 강한 분자간 힘을 갖는 액체는 더 높은 비등점을 가지고 있습니다. 예를 들어, 수소 결합이 강한 물은 반 데르 발스 힘이 약한 디 에틸 에테르보다 더 높은 온도에서 끓습니다.
압력 변화, 불순물 추가, 용해 된 가스 제거 또는 화학적 조성을 변경하는 등 이러한 요인을 조작함으로써 액체의 끓는점을 변경할 수 있습니다.
