1. 전진 및 역 반응 속도 :
평형에서, 순방향 반응 속도 (생성물 형성)는 역 반응 속도 (반응물 형성)와 동일하게된다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 시간이 지남에 따라 변하지 않음을 의미합니다. 수학적으로 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
전방 반응 속도 =역 반응 속도
2. 평형 상수 (KC 또는 KP) :
평형 상수 (농도 기반 반응의 경우 KC 및 압력 기반 반응의 경우 KP)는 반응이 어느 방향 으로든 진행되는 정도를 반영하는 일정한 값입니다. 평형에서, 평형 상수는 일정한 상태로 유지되고 그 값은 반응물 및 생성물의 농도를 사용하여 계산 될 수있다.
일반적인 반응 :
AA + BB b CC + DD
평형 상수 발현은 다음과 같습니다.
kc =[c]^c [d]^d / [a]^a [b]^b
여기서 [a], [b], [c] 및 [d]는 각각의 종의 평형 농도를 나타낸다.
기체 반응의 경우, 평형 상수는 농도 대신 부분 압력으로 표현된다.
이러한 동등한 요인을 유지함으로써, 가역적 화학 반응은 동적 평형 상태에 도달하며, 여기서 반응물과 생성물 사이의 상호 전환은 계속되지만 시스템의 전반적인 조성은 변경되지 않았다.
