1. 전자 구성 :
- 나트륨 (NA), 칼륨 (K) 및 칼슘 (CA)과 같은 반응성 금속은 가장 바깥 에너지 수준에 하나의 원자가 전자를 갖습니다. 이 느슨하게 결합 된 전자를 사용하면 양의 이온을 형성하고 높은 화학적 반응성을 나타냅니다.
- 반면에, 수소는 가장 바깥 에너지 수준에 단일 전자가 있지만 원자 반경이 매우 작고 이온화 에너지가 높습니다. 이것은 반응성 금속에 비해 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
2. 화학 반응성 :
- 반응성 금속은 물, 산소 및 기타 비 메탈과의 높은 반응성으로 알려져 있습니다. 그들은 기본적인 산화물과 수산화물을 형성합니다.
- 수소는 반응하지만 다른 화학적 거동을 나타냅니다. 그것은 반응성 금속과 같은 기본 산화물이나 수산화물을 형성하지 않습니다. 대신, 전자를 전달하기보다는 전자를 공유함으로써 물 (H2O) 및 염산 (HCL)과 같은 공유 화합물을 형성한다.
3. 물리적 특성 :
- 반응성 금속은 일반적으로 실온에서 고체이며, 이온화 에너지가 낮으며 전기와 열이 우수합니다.
- 대조적으로, 수소는 실온에서의 규정형 가스이며, 이온화 에너지가 높으며 전기와 열이 열악하다.
4. 주기율표에 위치 :
- 주기성 테이블은 원자 번호, 전자 구성 및 반복 화학적 특성에 따라 구성됩니다. 수소는 단일 원자가 전자로 인해 그룹 1에 배치되지만 독특한 특성으로 인해 반응성 금속과 분리됩니다.
요약하면, 수소는 주기율표의 그룹 1에 위치하지만, 전자 구성, 화학적 반응성, 물리적 특성 및 주기성 테이블의 위치로 인해 반응성 금속으로 간주되지 않습니다. 그것은 반응성 금속과 비금속과 차별화되는 특성을 가진 독특한 요소입니다.
