Mohr 소금 적정에서 :
- 산성화 : Mohr의 소금은 중성 또는 기본 솔루션이 잘 안정적이므로 HCL을 추가하면 산성 환경이 생겨 용해도를 향상시키고 완전한 용해를 보장합니다.
- Fe (II) 이온의 형성 : 산성 조건에서, Mohr의 소금으로부터의 Fe (II) 이온은 $ fe^{2+} $ 이온의 형태로 존재한다. 이들 $ fe^{2+} $ 이온은 적정 반응에서 산화제 (칼륨 디 히 트로 메이트)에 의해 산화를 겪는다.
- 표시기 : Mohr의 소금 적정에서, 페로인 또는 페난 트롤린과 같은 지표가 사용된다. 이 지표는 Fe (II) 및 Fe (III) 이온의 존재 하에서 색상 변화를 겪습니다. 색 변화는 모든 Fe (II) 이온이 Fe (III)로 산화 될 때 적정의 종말점을 나타냅니다.
칼륨 디크로 메이트 적정에서 :
- 산성화 : Mohr의 소금 적정과 유사하게, HCl은 칼륨 디 히 트로 메이트를 함유하는 용액을 산성화시키기 위해 첨가된다. 산성 조건은 디크로 메이트 이온 ($ cr_2o_7^{2-} $)이 양성자 화되어 활성 산화 종, 수소 디 히메이트 이온 ($ H_2CR_2O_7 $)을 형성하도록 보장합니다.
- 산화 환원 반응 : 산성 조건에서, $ H_2CR_2O_7 $ 이온은 산화제로서 작용하여 환원제로부터 전자를 수용한다 (일반적으로 분석되는 분석 물). 디크로 메이트 이온은 Cr (III) 이온 ($ cr^{3+} $)으로 감소된다.
- 시각적 종말점 : 적정 중에, 디 히 트로 메이트 이온의 오렌지색은 감소가 발생함에 따라 점차 녹색으로 변한다. 이 색상 변화는 적정의 끝점을 나타냅니다.
따라서, HCl은 산성 환경을 생성하고 반응물의 완전한 용해를 보장하며 적정 과정에서 발생하는 산화 환원 반응을 용이하게하기 위해 Mohr의 소금 및 칼륨 디 히트로 메이트 적정에 필수적이다.
