산 다른 물질에 양성자 (H+ 이온)를 기증하는 물질입니다. 그들은 일반적으로 맛이 신맛이 나며 금속과 반응하여 수소 가스를 생성 할 수 있습니다. 일부 일반적인 산에는 염산 (HCl), 황산 (H2SO4) 및 질산 (HNO3)이 포함됩니다.
베이스 다른 물질에서 양성자 (H+ 이온)를 받아들이는 물질입니다. 그들은 일반적으로 맛이 쓴 맛이며 산과 반응하여 물과 소금을 생산할 수 있습니다. 일부 일반적인 염기에는 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH) 및 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)가 포함됩니다.
산 또는 염기의 강도는 양성자를 기증하거나 받아들이는 능력에 의해 결정됩니다. 강산 및 염기는 물에 완전히 분리되어 모든 양성자 또는 수산화물 이온을 방출합니다. 약산 및 염기는 물에 부분적으로 분리되어 양성자 또는 수산화물 이온의 작은 부분 만 방출됩니다.
pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정하는 데 사용됩니다. pH 척도는 0에서 14 사이이며, 7은 중립입니다. pH 7 미만의 용액은 산성이고, pH 7을 갖는 용액은 기본이다.
다음은 산과 염기의 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 속성 | 산 | 베이스 |
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| 맛 | 사워 | 쓴 |
| 금속과의 반응 | 수소 가스 생산 | 반응 없음 |
| 산과의 반응 | 반응 없음 | 물과 소금을 생산 | |
| 힘 | 강산은 물에 완전히 분리됩니다. 약산은 물에 부분적으로 분리됩니다 | 강한 염기는 물에 완전히 분리됩니다. 약한 염기는 부분적으로 단지 물에 분리됩니다 |
| pH | 7 | 7 |
