PV =NRT
어디:
P =대기의 압력 (ATM)
V =리터의 볼륨 (L)
n =가스 몰수 (mol)
r =범용 가스 상수 (0.08206 l * atm / mol * k)
t =켈빈의 온도 (k)
먼저, 온도를 섭씨도에서 켈빈으로 전환해야합니다.
t (k) =t (° C) + 273.15
t (k) =25 ° C + 273.15
t (k) =298.15 k
이제 우리는 값을 이상적인 가스 법칙에 연결하고 p를 해결할 수 있습니다.
PV =NRT
p =nrt/v
p =(0.44 mol) (0.08206 l * atm / mol * k) (298.15 k) / 2.6 l
P =4.56 ATM
따라서, 섭씨 25도에서 2.6 L 컨테이너에서 0.44 몰의 CO2에 의해 가해지는 압력은 4.56 ATM이다.
