이산화탄소 (CO2)의 몰 질량은 44.01 g/mol입니다. 이것은 1 몰의 이산화탄소의 질량이 44.01 그램의 질량을 가지고 있음을 의미합니다. 1.66 그램에서 이산화탄소 몰의 수를 찾으려면 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
1.66 g / 44.01 g / mol =0.0377 mol
이제 우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 25 ° C 온도에서 0.0377 mol의 이산화탄소 및 1 atm의 압력을 계산할 수 있습니다. 이상적인 가스 법칙은 다음과 같습니다.
PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피, n은 두더지의 수이고, R은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다.
298.15 k, 압력 1 atm의 25 ° C 온도에서 이상적인 가스 상수의 값은 0.08206 L atm / mol K입니다.이 값을 이상적인 가스 법칙으로 대체하면 다음을 얻습니다.
v =nrt / p
v =(0.0377 mol) x (0.08206 L atm / mol k) x (298.15 k) / (1 atm)
v =0.904 l
따라서, 25 ℃의 온도에서 1.66g의 이산화탄소 및 1 atm의 압력은 0.904 L이다.
