하나의 원자 질량 단위는 카본 -12 원자의 질량에 비해 정의되며, 정확한 값은 12 amu의 정확한 값이 할당됩니다. 이는 1 AMU가 Carbon-12 원자의 질량의 1/12와 같음을 의미합니다.
1 AMU의 실제 원자 수는 고려중인 특정 요소 또는 동위 원소에 따라 다릅니다. 예를 들어, 탄소 -12 자체를 복용하면 1 몰의 Carbon-12 (12 그램)에는 6.02214076 x 10^23 원자가 포함됩니다. 12 그램의 Carbon-12는 12 amu와 동일하기 때문에 Avogadro의 수를 12로 나누어 1 amu의 원자 수를 계산할 수 있습니다.
1 AMU의 원자 수 (Carbon-12) =(6.02214076 x 10^23 원자) / 12 AMU
≈ 5.02 x 10^22 원자/AMU
이 계산은 Carbon-12의 경우 1 amu에 약 5.02 x 10^22 원자가 있음을 보여줍니다. 그러나이 값은 원자 질량의 변화로 인해 다른 요소와 동위 원소에 대해 다를 수 있습니다.
