염소 원자에는 17 개의 전자가 있으며, 가장 바깥 쪽 전자는 3p 서브 쉘을 차지합니다. 대조적으로, 클로라이드 이온은 여분의 전자를 얻어 18 개의 전자를 초래했다. 이 추가 전자는 3p 서브 쉘을 차지하여 완전히 채워집니다.
원자 또는 이온의 가장 바깥 쪽 전자는 원자가 전자로 알려져 있으며 원자의 크기에 크게 영향을 미칩니다. 원자가 전자는 궤도에 위치하고 있으며, 이는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 영역입니다.
원자가 이온이되기 위해 전자를 얻을 때, 음으로 하전 된 전자 사이의 정전기 반발이 증가한다. 이 반발은 전자 궤도가 핵에서 팽창시키고 멀어지게한다. 결과적으로, 이온의 전체 반경은 중성 원자와 비교하여 증가한다.
클로라이드 이온의 경우, 추가의 전자는 이미 중성 염소 원자에 채워진 3p 서브 쉘을 차지한다. 충전 된 3p 서브 쉘에서 증가 된 전자-전자 반발은 최대 바깥 쪽 전자가 핵으로부터 멀리 떨어져서 염화물 이온의 반경이 더 큰 클로린 원자와 비교할 수있게한다.
따라서, 염화물 이온은 전자의 수가 증가하고 전자 궤도의 생성 된 확장으로 인해 염소 원자보다 반경이 더 큽니다.
