1. 수소 대 산소의 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 요소의 두더지를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
* 수소 :0.059 mol / 0.059 mol =1
* 산소 :0.94 mol / 0.059 mol ≈ 16
* 이것은 우리에게 예비 두더지 비율을 제공하지만 실제 공식이 아닐 것입니다.
2. 경험적 공식 질량을 계산하십시오 :
* 경험적 공식 질량은 화합물에서 요소의 가장 간단한 전체 수비율의 질량입니다.
* h 1o (:(1 x 1.01 g/mol) + (16 x 16.00 g/mol) ≈ 257.01 g/mol
3. 분자식을 결정하십시오 :
* 화합물의 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
* 34.0 g/mol/257.01 g/mol ≈ 0.13
* 이것은 분자식이 경험적 공식의 약 0.13 배임을 의미합니다. 정수가 필요하기 때문에 경험적 공식에 8을 곱하여 전체 숫자를 얻을 수 있습니다.
* 0.13 x 8 ≈ 1
* 분자식은 다음과 같습니다
중요한 참고 : 계산 된 분자 공식 h₈o₁₂₈는 안정적인 화합물이 아닐 가능성이 거의 없다. 주어진 정보가 부정확하거나 화합물의 형성이 매우 불가능하다는 것을 인식하는 것이 중요합니다.
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