* 질량 보존 법칙 : 이 기본 법은 일반적인 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없다고 말합니다. 이는 반응물의 총 질량이 총 제품의 총 질량과 같아야한다는 것을 의미합니다.
* 두더지는 양을 나타냅니다. 두더지는 물질의 양에 대한 측정 단위입니다. 하나의 물질은 다른 물질의 두더지와 동일한 수의 입자 (원자, 분자 등)를 함유합니다.
* 밸런싱 방정식 : 밸런싱 화학 방정식은 반응물 측의 각 원소의 원자 수가 생성물 측면의 해당 원소의 원자 수와 같도록 보장합니다. 두더지는 물질의 양을 나타내므로, 이는 반응물의 두부 수가 생성물의 두더지 수와 같아야 함을 의미합니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 균형 방정식을 고려하십시오.
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CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
```
* 반응물 : 1 몰의 메탄 (CH4) 및 2 몰의 산소 (O2)
* 제품 : 1 몰의 이산화탄소 (CO2) 및 2 몰 (H2O)
반응물의 총 두더지 수 (1 + 2 =3)는 총 두더지 (1 + 2 =3)와 동일하다는 것을 알 수 있습니다.
중요한 참고 : 두더지가 보존되는 동안 분자 또는 원자의 수는 그렇지 않을 수 있습니다. 예를 들어, 메탄 연소 예에서, 우리는 1 분자의 메탄과 2 분자의 산소 반응을 갖는 1 분자의 이산화탄소 및 2 분자의 물의 분자에 반응한다.
