주요 개념 :
* 가스 입자는 널리 간격이 있습니다 : 가스 분자는 크기에 비해 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 그들 사이에 빈 공간이 많다는 것을 의미합니다.
* 무작위 운동 : 가스 분자는 무작위로 빠르게 움직이며 서로 끊임없이 서로 충돌하며 용기의 벽.
* 무시할만한 분자간 힘 : 가스 분자 사이의 인력의 힘은 액체 및 고체의 인력의 힘에 비해 약하고 거의 무시할 수 있습니다.
압축성이 어떻게 발생하는지 :
1. 압력 적용 : 가스에 압력이 가스에 적용되면 가스 분자가 더 가깝게 강요됩니다. 이것은 그들 사이의 빈 공간을 줄입니다.
2. 충돌 속도 증가 : 분자의 근접성은 분자와 용기 벽 사이의 충돌 빈도와 힘의 증가를 초래한다.
3. 부피 감소 : 충돌 속도가 증가하면 가스가 차지하는 부피가 감소합니다. 분자가 효과적으로 더 작은 공간으로 압박되기 때문입니다.
액체 및 고체와 대비 :
* 액체 : 액체도 압축성이 있지만 압축성은 가스의 압축성보다 훨씬 낮습니다. 액체 분자가 훨씬 더 가까워서 압축 할 공간이 덜 남아 있기 때문입니다.
* 고체 : 고체는 분자가 단단히 포장되어 강성 구조로 고정되어 있기 때문에 일반적으로 압축 할 수없는 것으로 간주됩니다.
요약 :
동역학 이론은 가스 분자 사이의 큰 빈 공간을 강조하여 가스의 압축성을 설명합니다. 압력을 가해지면이 빈 공간이 줄어들어 충돌이 증가하고 가스가 차지하는 부피가 감소합니다.
