용액의 끓는점에 영향을 미치는 요인 :
* 용매 : 순수한 용매의 끓는점은 출발점입니다.
* 용질 : 용질의 존재는 끓는점을 변화시킵니다.
* 용질의 농도 : 용질의 농도가 높을수록 끓는점의 변화가 커집니다.
* 용질의 특성 : 일부 용질은 끓는점에 더 큰 영향을 미칩니다.
끓는점 고도 :
* 공동 속성 : 끓는점의 변화는 공동 특성이며, 이는 용질 유형이 아닌 용액의 용질 입자 수에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 공식 : Δt b =k b * 중
* ΔT b 끓는점 상승 (용액의 비등점과 순수한 용매의 끓는점의 차이)입니다.
* k b 용매에 특징적인 ebullioscopic 상수입니다.
* m은 용액의 몰 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)이다.
예 :
물에있는 소금 (NaCl)의 용액은 순수한 물보다 더 높은 끓는점을 가질 것입니다. 소금 이온이 물 분자의 상호 작용을 방해하여 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
키 포인트 :
* 솔루션은 일반적으로 순수한 용매보다 높은 비등점을 갖습니다.
* 비등점 상승은 용액의 몰에 직접 비례합니다.
* 비등점 높이는 용질의 몰 질량을 결정하는 데 유용한 특성입니다.
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