반응성을 결정하는 것 :
* 원자가 전자 : 화학 반응의 주요 플레이어는 밸런스 전자 입니다. , 이것은 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 이 전자는 다른 원자와 결합을 형성하는 데 가장 많이 관여 할 가능성이 높은 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다 (일반적으로 8, 따라서 "옥트 규칙"). 이 안정적인 구성은 전자의 전체 "버킷"을 갖는 것과 같습니다.
* 전기 부정성 : 전기성이 높은 원자는 전자에 대한 더 강한 인력을 갖는다. 전기 음성의 이러한 차이는 형성된 결합의 유형 (이온, 공유 또는 금속)에 영향을 줄 수 있습니다.
작동 방식 :
* 금속 : 금속은 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 비금속 : 비금속은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 이것은 음으로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 이온 결합 : 금속이 전자를 잃고 비금속이 얻어지면 이온 결합을 형성합니다. 반대 전하는 서로를 끌어 들이고 원자를 함께 잡고 있습니다.
* 공유 결합 : 두 개의 비금속이 전자를 공유하면 공유 결합을 형성합니다. 이 공유는 두 원자가 안정적인 구성을 달성하는 데 도움이됩니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 외부 껍질이 가득 찬 전자를 잃고 싶어합니다. 이것은 그것을 반응하고 이온 성 결합을 형성 할 가능성이 높다.
* 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 외부 껍질이 가득 차서 하나의 전자를 얻고 싶어합니다. 이것은 그것을 반응하고 이온 성 결합을 형성 할 가능성이 높다.
따라서 첫 번째와 두 번째 껍질은 중요하지만 원자가 전자를 포함 할 수 있기 때문입니다. 원자가 전자와 화학 반응을 유발하는 경향이 있습니다.
