관련 개념에 접근하는 이유와 방법은 다음과 같습니다.
반감기 이해 :
* 방사성 붕괴 : 방사성 동위 원소의 반감기는 샘플에서 방사성 원자의 절반이 붕괴되는 데 걸리는 시간입니다. 각 특정 동위 원소에 대한 고정 값입니다.
* 1 차 반응 : 화학 반응에서, 1 차 동역학을 따르는 반응에 대해 반감기가 정의 될 수있다. 이러한 반응은 반응물의 농도에 직접 비례하는 속도로 진행됩니다.
반감기가 농도에 적용되지 않는 이유 :
* 농도는 물질의 특성이 아닙니다 : 농도는 주어진 부피에 물질이 얼마나 많이 존재하는지에 대한 척도입니다. 물질 자체의 고유 한 특성이 아닙니다.
* 집중력은 시간에 따라 변합니다 : 대부분의 시나리오에서, 반응, 확산 또는 희석과 같은 과정으로 인해 시간이 지남에 따라 농도가 변합니다. 이러한 변화는 방사능 붕괴와 같은 고정 반감기에 의해 지배되지 않습니다.
농도 변화를 다루는 방법 :
1. 법률 : 반응의 경우, 금리 법률을 사용하여 시간이 지남에 따라 집중이 어떻게 변하는 지 설명합니다. 요금 법은 반응의 순서에 따라 다릅니다.
2. 통합 요율 법 : 요금 법률에서 통합 요율을 도출 할 수 있습니다. 이 방정식은 농도와 시간과 관련이 있습니다.
3. 반감기 계산 (1 차 반응) : 1 차 반응의 경우 반감기는 다음과 같습니다.
* t 1/2 =0.693 / k (여기서 k는 속도 상수)
예 :
초기 농도의 반응물이있는 솔루션이 있다고 상상해보십시오. 1 차 반응을 겪습니다. 통합 요금 법칙을 사용하여 주어진 시간에 농도를 결정하거나 반감기를 사용하여 농도가 반으로 감소하는 데 걸리는 시간을 계산할 수 있습니다.
키 포인트 : 반감기를 집중 변화와 관련된 다른 개념과 혼동하지 마십시오. 방사능 붕괴 및 1 차 반응에만 해당됩니다.
