1. 압력 증가 :
* 가스 분자는 이동할 공간이 적어 서로 충돌이 더 커지고 용기의 벽이 더 많이 충돌합니다.
*이 증가 된 충돌 속도는 더 높은 압력으로 해석됩니다.
2. 액화 가능성 :
* 분자간 공간이 감소함에 따라 분자들 사이의 매력이 더욱 중요해집니다.
* 압력 및/또는 온도가 충분히 낮 으면 가스가 액체에 응축 될 수 있습니다. 이것은 분자가 운동 에너지를 극복하고 액체 상태를 형성하기에 충분히 가깝기 때문입니다.
3. 밀도 변화 :
* 분자가 더 가까이 포장함에 따라 가스의 밀도가 증가합니다.
4. 운동 에너지의 변화 (가능성이 적음) :
* 분자간 공간은 충돌과 압력에 영향을 미치지 만 분자의 운동 에너지를 직접 변경하지는 않습니다. 가스의 운동 에너지는 주로 온도에 의해 결정됩니다.
5. 이상적인 가스 동작은 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙은 가스 분자에 부피가 없으며 서로 상호 작용하지 않는다고 가정합니다.
* 분자간 공간이 감소함에 따라 이러한 가정이 무너지고 가스의 행동은 이상적인 가스 법칙에서 벗어납니다.
요약 : 가스의 분자간 공간을 줄이면 압력이 높아지고 액화 가능성이 높아지고 밀도를 높이며 행동이 이상적인 가스 거동에서 벗어날 수 있습니다.
