1. 화학식을 이해하십시오
* CS₂은 화합물 이황화를 나타냅니다.
* 첨자 "2"는 분자에 하나의 탄소 (C) 원자에 대해 2 개의 황 (들) 원자가 있음을 나타냅니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오
* 그램을 두더지로 변환하려면 CS₂의 몰 질량을 알아야합니다.
* 탄소 몰 질량 (C) =12.01 g/mol
* 황의 몰 질량 (들) =32.07 g/mol
* CS mass의 어금니 질량 =12.01 g/mol + (2 * 32.07 g/mol) =76.15 g/mol
3. CSes의 두더지를 계산합니다.
* CS₂의 질량을 제공하지 않았습니다 (3.00 CS2는 단위로 의미가 없습니다). 3.00 그램의 CS₂를 의미한다고 가정 해 봅시다.
* 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* CS c의 두더지 =3.00 g / 76.15 g / mol =0.0394 mol cs₂
4. 황 원자의 두더지를 계산하십시오
* CS₂의 분자 당 2 개의 황 원자가 있기 때문에 CS₂의 두더지에 2를 곱하십시오.
* 황 원자의 두더지 =0.0394 mol cs₂ * 2 mol s/mol cs₂ = 0.0788 mol s
따라서 3.00 그램의 CS₂에 0.0788 몰의 황 원자가 있습니다.
