1. 물리적 특성의 변화 :
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점이 증가합니다. 용질 입자가 용매 분자의 기화를 방해하기 때문입니다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결 지점은 감소합니다. 이는 용매 입자가 용매의 결정 격자의 형성을 방해하기 때문입니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기압이 감소합니다. 이는 용질 입자가 용액의 표면에서 공간을 차지하여 기체상으로 빠져 나갈 수있는 용매 분자의 수를 감소시키기 때문입니다.
* 삼투압 : 용액은 삼투압을 개발하는데, 이는 반투과성 막을 가로 질러 용매의 내부 흐름을 방지하기 위해 적용 해야하는 압력입니다.
2. 화학적 특성의 변화 :
* 화학 반응 : 용질 및 용매의 특성에 따라 화학 반응이 발생하여 새로운 물질의 형성으로 이어질 수 있습니다.
* pH 변화 : 용액의 pH는 용질의 산도 또는 염기성에 따라 변할 수 있습니다.
* 전도도 : 용질이 전해질 인 경우 용액의 전도도가 증가 할 수 있습니다 (용해 될 때 이온으로 분리하는 물질).
3. 용액의 구조 변화 :
* 수화 : 수용액에서, 용매 (물) 분자는 용질 이온 또는 분자 주위에 수화 쉘을 형성한다.
* 분자간 상호 작용 : 용질 및 용매 분자는 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은 다양한 분자간 힘을 통해 서로 상호 작용합니다.
4. 포화 및 과포화 :
* 포화 : 해결책이 주어진 온도에서 더 이상 용질을 녹일 수 없으면 포화 된 것으로 알려져 있습니다.
* 과포화 : 솔루션은 때때로 주어진 온도에서 평소보다 더 많은 용질을 유지하여 과포화 용액을 만듭니다. 이것은 일시적인 상태이며 과도한 용질은 결국 침전 될 것입니다.
5. 확산 및 삼투 :
* 확산 : 용질 입자는 확산으로 인해 용액 전체에 골고루 퍼지는 경향이 있습니다.
* 삼투 : 용액이 반투과성 막에 의해 순수한 용매로부터 분리되는 경우, 용매 분자는 막을 가로 질러 이동하여 용액을 희석시켜 삼투증이라고합니다.
용질이 용해 될 때 발생하는 특정 변화는 용질 및 용매의 특성에 따라 달라집니다. 그러나 위에서 설명한 일반적인 원칙은 솔루션의 행동을 이해하기위한 프레임 워크를 제공합니다.
