이유는 다음과 같습니다.
* 명확한 비율의 법칙 : 이 법은 화학 화합물이 소스에 관계없이 질량에 의해 동일한 비율의 동일한 요소를 항상 함유한다고 명시합니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 하나의 산소 원자마다 항상 2 개의 수소 원자를 갖습니다.
* 균형 화학 방정식 : 계수는 반응물 측 (왼쪽)의 각 요소의 원자 수가 생성물 측 (오른쪽)의 해당 요소의 원자 수와 동일하도록하기 위해 방정식의 화학 공식 앞에 배치 된 숫자입니다. 이를 통해 반응물의 총 질량은 질량 보존 법칙에 따라 생성물의 총 질량과 동일합니다.
예 :
메탄의 연소를 살펴 보겠습니다.
불균형 방정식 : ch₄ + o→ → co₂ + h₂o
이 방정식은 불균형입니다.
* 반응물쪽에는 1 개의 탄소 원자가 있지만 제품 측면에는 1 개의 탄소 원자가 있습니다.
* 반응물쪽에는 4 개의 수소 원자가 있지만 제품 측에는 2가 있습니다.
* 반응물쪽에는 2 개의 산소 원자가 있지만 제품 측에는 3이 있습니다.
균형 방정식 : ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
계수를 추가하여 방정식의 균형을 맞 춥니 다.
* 양쪽에는 1 개의 탄소 원자가 있습니다.
* 양쪽에는 4 개의 수소 원자가 있습니다.
* 양쪽에는 4 개의 산소 원자가 있습니다.
결론 : 화학 방정식에 계수를 추가하는 것은 방정식의 균형을 유지하는 데 필수적이며, 이는 화학 반응이 명확한 비율의 법칙에 부착되도록합니다. 계수는 반응에 관여하는 각각의 반응물 및 생성물의 두더지의 수를 나타내며, 반응물 및 생성물의 질량이 일관성을 유지합니다.
