1. 에너지 수준 (전자 쉘) :
* 전자는 별개의 에너지 수준으로 존재하며, 종종 핵 주위의 동심 쉘로 시각화됩니다. 이 쉘은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 하부 껍질의 전자는 핵에 더 가깝고 껍질이 높은 껍질보다 에너지가 낮습니다.
* 쉘을 차지할 수있는 최대 전자 수는 포뮬러 2n²에 의해 결정되며, 여기서 'n'은 쉘 수입니다. 예를 들어, 첫 번째 쉘 (n =1)은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있고, 두 번째 쉘 (n =2)은 8을 유지할 수 있습니다.
2. 서브 쉘 (궤도) :
* 각 에너지 수준 내에 서브 쉘이라는 추가 부서가 있습니다. 이것들은 S, p, d 및 f로 문자로 지정됩니다.
* 각 서브 쉘에는 특정 모양과 궤도 수가 있습니다.
* s 서브 쉘 : 1 구형 궤도 (2 개의 전자를 보유 함)
* p 서브 쉘 : 3 개의 아령 모양의 궤도 (6 개의 전자를 보유 함)
* d 서브 쉘 : 5 개의 복잡한 모양의 궤도 (10 개의 전자를 보유 함)
* f 서브 쉘 : 7 더 복잡한 궤도 (14 개 전자를 보유 함)
* 에너지 레벨 내의 서브 쉘 수는 쉘 수에 해당합니다.
* 쉘 1에는 s 서브 쉘 만 있습니다
* 쉘 2에는 s 및 p 서브 쉘이 있습니다
* 쉘 3에는 s, p 및 d 서브 쉘이 있습니다.
* 쉘 4 이상은 s, p, d 및 f subshells를 가지고 있습니다.
3. 궤도 :
* 궤도는 전자를 찾을 확률이 높은 핵 주위의 공간 영역입니다.
* 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 담을 수 있으며, 반대 스핀이 있어야합니다 (회전 및 회전).
4. 충전 순서 (Aufbau 원칙 및 헌드의 규칙) :
* 전자는 aufbau 원리에 따라 궤도를 특정 순서로 채 웁니다.
* 전자는 가장 낮은 에너지 수준에 먼저 들어갑니다.
* 서브 쉘 내에서 전자는 동일한 궤도 (Hund 's Rule)에 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다.
예 :
* 질소 (N)에는 7 개의 전자가 있습니다.
* 처음 두 전자는 1s 궤도로 들어갑니다.
* 다음 두 사람은 2S 궤도로 들어갑니다.
* 나머지 3 개의 전자는 2p 궤도로 들어갑니다.
주요 개념 :
* 양자 수 : 이 숫자는 전자의 상태를 설명하고 주요 양자 수 (N), 방위각 양자 수 (L), 자기 양자 수 (ML) 및 스핀 양자 수 (MS)를 포함합니다.
* 전자 구성 : 이 표기법은 원자에 전자의 배열을 요약하여 점유 된 껍질, 서브 쉘 및 궤도를 나타냅니다.
원자 내에서 전자의 구성을 이해하는 것은 원소의 화학적 거동, 결합 및 분자의 형성을 설명하는 데 중요합니다.
