1. 균형 화학 방정식 :
수은 (II) 산화물 (HGO)의 분해는 다음 방정식으로 표시됩니다.
2 HGO (S) → 2 HG (L) + O₂ (G)
2. HGO의 두더지 :
* HGO의 몰 질량을 찾으십시오.
* HG :200.59 g/mol
* O :16.00 g/mol
* HGO의 어금니 질량 =200.59 + 16.00 =216.59 g/mol
* HGO의 두부 계산 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =5.0 g / 216.59 g / mol =0.0231 mol hgo
3. o <의 두더지 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* o ₂ =(0.0231 mol hgo) * (1 mol o ₂ / 2 mol hgo) =0.0116 mol o ₂
4. 이상적인 가스 법칙 :
* 우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 o₂의 양을 찾을 것입니다.
* PV =NRT
* 어디:
* p =압력 (ATM) =3 atm
* V =볼륨 (리터)
* n =가스의 두더지 =0.0116 mol
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/(mol · k)
* t =온도 (켈빈에서) =550 ° C + 273.15 =823.15 K
5. 볼륨에 대한 해결 :
* V =(NRT) / p
* V =(0.0116 mol * 0.0821 l · atm / (mol · k) * 823.15 k) / 3 atm
* v ≈ 0.26 l
따라서 550 ° C에서 5.0 g의 HGO 분해로부터 생성 된 O₂ 가스의 부피는 약 0.26 리터입니다.
