왜 포화 NaCl 용액인가?
* 소금에 절개 : 포화 NaCl 용액 (소금물이라고도 함)을 사용하는 주된 이유는 salting out 를 홍보하기 때문입니다. . 이 현상은 소금 (NaCl)이 물에서 유기 화합물의 용해도를 감소 시킨다는 원리에 의존한다.
* 용해 된 유기 화합물을 함유 한 수성 층에 소금물을 첨가하면, 증가 된 염 농도는 유기 화합물을 수성 상에서 유기상으로 강제시킨다. 이것은 층의 분리를 더 효율적으로 만듭니다.
* 감소 유제 : 소금물은 또한 에멀젼의 형성을 줄이는 데 도움이됩니다. 에멀젼은 흐린, 불안정한 혼합물을 형성하는 2 개의 불필요한 액체 (예 :물 및 유기 용매)의 혼합물이다. 소금물의 고밀도는 층을 더 쉽게 분리하여 수성 층을보다 쉽게 제거 할 수 있도록 도와줍니다.
왜 탈 이온수가 아닌가?
* 제한된 효율 : 탈 이온수는 유기 층에서 일부 불순물을 씻어내는 데 도움이 될 수 있지만, 용해 된 유기 화합물을 제거하는 데 소금물만큼 효과적이지 않습니다. 탈 이온수는 유기 화합물을 효율적으로 "소금"하지 않을 것입니다.
* 에멀젼 형성 : 유기 층에 비해 물의 밀도가 낮 으면 더 많은 혼합과 덜 명확한 분리를 초래할 수 있기 때문에 탈 이온수는 에멀젼 형성 가능성을 증가시킬 수있다.
요약 :
추출 중 유기층을 세척하기 위해 포화 NaCl 용액을 사용하는 것은 다음과 같이 유익합니다.
* salting out 를 홍보합니다 더 깨끗한 유기 층으로 이어집니다.
* 는 에멀젼 형성을 줄이는 데 도움이됩니다 분리 프로세스를보다 쉽게 만듭니다.
탈 이온수만으로는 이러한 목적에 덜 효과적입니다.
