1. 소금 (NaCl)은 이온 성 화합물입니다 :
* 소금은 나트륨 (NA)과 염소 (CL) 원자로 구성됩니다.
* 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 가지고 있으며, 이는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 쉽게 잃어 버립니다.
* 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자를 가지며 하나의 전자를 쉽게 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
*이 반대로 하전 된 이온은 정전기 력에 의해 함께 유지되어 이온 결합을 형성합니다.
2. 물 (H2O)은 극성 분자입니다 :
* 물 분자는 구부러진 모양을 가지고 있으며, 산소 원자는 약간 음성이고 수소 원자는 약간 양성입니다.
*이 극성은 정전기 상호 작용을 통해 물 분자가 이온과 상호 작용할 수있게합니다.
3. 물에 소금 용해 :
* 소금이 물에 첨가되면 극성 물 분자는 Na+와 클리온을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자의 음의 산소 끝은 양성 Na+ 이온을 끌어냅니다.
* 물 분자의 양의 수소 끝은 음성 클리온을 끌어냅니다.
*이 과정은 소금을 함께 잡고있는 이온 결합을 약화시켜 이온이 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
4. 결과 :이온 용액
* 분리 된 Na+ 및 클리온은 물 분자로 둘러싸여 물에 효과적으로 용해됩니다.
*이 과정은 물 분자가 이제 양성 (Na+) 및 음성 (Cl-) 이온 둘 다로 둘러싸여있어 솔루션을 특징적인 이온 성 특성으로 제공하는 솔루션을 만듭니다.
요약 : 물 분자의 극성 특성은 반대로 하전 된 이온과 소금에서 상호 작용하여 이온 결합을 깨고 자유 플로팅 양성 및 음성 이온을 갖는 용액을 생성 할 수있게한다.
