1. HCL의 초기 농도 :
* 4의 초기 pH는 10^-4 m (pH =-log [H+] 이후)의 수소 이온 농도 ([H+])에 해당합니다.
2. HCl의 두더지 :
* 0.003 몰의 HCL을 1 L의 용액에 추가하여 HCL 0.003 M의 농도를 추가했습니다.
3. H+의 총 두더지 :
* HCl이 완전히 분리되기 때문에 첨가 된 HCl은 용액에 0.003 몰의 H+를 기여합니다.
* 초기 용액은 이미 리터당 10^-4 몰의 H+를 포함했습니다 (pH에서 계산).
4. H+:의 새로운 총 농도
* 초기 용액과 첨가 된 HCL에서 H +의 두더지를 추가하십시오 :(10^-4) + 0.003 =0.0031 Moles/L
5. 새로운 pH :
* 공식을 사용하여 새 pH를 계산하십시오 :pH =-log [H+]
* pH =-log (0.0031) ≈ 2.51
따라서 0.003 몰의 HCL을 첨가 한 후 용액의 새로운 pH는 대략 2.51입니다.
