이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 브롬 (brom)과 염소 (cl₂)는 모두 규조토 halogens입니다. 그들은 가장 약한 유형의 분자간 힘 인 런던 분산 세력을 경험합니다. 그러나 브롬은 염소보다 더 큰 분자입니다.
* 더 큰 크기, 더 강한 힘 : 브롬의 크기가 커지면 전자 구름이 더 분극화되어 런던 분산 힘이 더 강해집니다. 더 강한 분자간 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 더 높은 끓는점을 초래합니다.
끓는점 :
* 염소 (cl₂) : -34.04 ° C
* Bromine (br₂) : 58.8 ° C
따라서, 브롬은 더 높은 를 갖는다 염소보다 끓는점.
